أسئلة مقترحة لمبحث الكيمياء – الصف الثاني عشر – الوحدة الثانية

أسئلة مقترحة لمبحث الكيمياء – الصف الثاني عشر – الوحدة الثانية-للفرع العلمي - المنهاج الأردني – 2017/2018م

إعداد: رياض صباحين

الوحدة الثانية: التأكسد والاختزال

السؤال1: عرّف كلا من المصطلحات والمفاهيم الآتية:

1- الذرة المتعادلة كهربائياً

2- الأيون الموجب

3- الأيون السالب

4- التأكسد

5- الاختزال

6- عدد التأكسد

7- العامل المؤكسد

8- العامل المختزل

9-التأكسد والاختزال الذاتي

السؤال2: احسب عدد التأكسد لعنصر الكروم في صيغة الأيون (Cr2O4 -2)؟

السؤال3: احسب عدد التأكسد للكبريت في المركب (H2SO4)؟

السؤال4: احسب عدد التأكسد للعناصر التي تحتها خط في كل مما يلي :

(MnO2 ، P2O5 ، N2O ، SO2 ، N2O5)

السؤال5: احسب عدد التأكسد لليود في المركب H3IO6 -2 .

السؤال6: عند اختزال أيون البرمنغنات (MnO4 -) إلى (MnO2) فان التغيّر في عدد تأكسد (Mn) يساوي .......؟

السؤال7: عدد تأكسد الأكسجين في المركب OF2 يساوي......؟

السؤال8: عدد تأكسد B في المركب NaBH4 يساوي .......؟

السؤال9: عدد تأكسد الأكسجين في المركب H2O2 يساوي .......؟

السؤال10: عدد تأكسد النتروجين في المركب N2H4 يساوي ........؟

السؤال11: حدّد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل الآتي:

Cr2O3 + 2Al------ 2Cr + Al2O3

السؤال12: ماذا تحتاج أنصاف التفاعلات الآتية حتى تحدث (عامل مؤكسد أم عامل مختزل ).

Na ---- Na + e

Fe3+ + e -- Fe2+

O2 + 4H+ + 4e -- 2H2O

السؤال13: أحد التفاعلات نصف الخلوية الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

أ‌- O2 -- H2O

ب‌- 2Hg+2 -- Hg2+2

ج- TiO+2 -- Ti+3

د- Br - -- BrO-

السؤال14: أحد التفاعلات النصف خلوية الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد:

أ‌- S2O4 -- SO32_

ب‌- Cr2O72- -- Cr3+

ج- I2O5 -- I2

د- H2O2 -- O2

السؤال15: حدّد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل الآتي:

Cl2 + 2OH- -- Cl- + Br- + H2O

السؤال16: حدّد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعلات الآتية:

1- 2OH- + Br2 ------ BrO- + Br- + H2O

2- H2O2 ------2H2O + O2

السؤال17: زن المعادلة الآتية بطريقة نصف التفاعل في وسط حمضي:

Cr2O72- + C2H6O ------ Cr3+ + C2H4O

السؤال18: زن المعادلة الآتية بطريقة نصف التفاعل في وسط حمضي:

ClO3- + HNO2 ------ Cl- + NO3-

السؤال19: زن المعادلات الآتية بطريقة نصف التفاعل ( أيون – إلكترون ) في وسط حمضي ثم حدّد العامل المؤكسد والعامل المختزل في كل منها :

1- H2C2O4 + MnO4- ------ CO2 + Mn2+

2- Zn + NO3- ------ Zn2+ + NH4+

3- PbS + H2O2 ---- PbSO4 + H2O

السؤال 20: زن معادلة التفاعل الآتي بطريقة نصف التفاعل (أيون-إلكترون) في وسط حمضي ثم حدّد العامل المؤكسد والمختزل فيها:

ICl ------ IO3- + I2 + Cl-

السؤال 21: زن المعادلة الأيونية الآتية بطريقة نصف التفاعل في وسط قاعدي، ثم حدّد كلا من العامل المؤكسد و العامل المختزل فيها :

MnO4-1 + ClO2-1 ------ MnO2 + ClO4-1

السؤال22: زن المعادلات الآتية بطريقة نصف التفاعل في وسط قاعدي:

Zn + HgO ----- ZnO22- + Hg

S2- + I2 ----- SO42- + I-

السؤال23: خليه غلفانية قطباها هما (Ag) و (Ni)، إذا كان اتجاه حركة الالكترونات من (Ni إلى Ag)، المطلوب:

1- حدّد المصعد والمهبط.

2- ما شحنة كل من المصعد والمهبط؟

3- ماذا يحدث لكل من : كتلة المصعد والمهبط؟

4- ما اتجاه حركة الأيونات السالبة؟

5- اكتب التفاعلات الحادثة عند المصعد والتفاعلات الحادثة عند المهبط ، واكتب معادلات التفاعل الكلي.

السؤال 24: خلية غلفانية تعتمد على التفاعل الآتي:

Cd + Pb2+ ------ Cd2+ + Pb

1- اكتب نصفي تفاعل التأكسد والاختزال.

2- حدّد اتجاه حركة الالكترونات عبر الدارة الخارجية.

3- حدّد اتجاه حركة الأيونات السالبة و الأيونات الموجبة عبر القنطرة الملحية.

4- ماذا تتوقع أن يحدث لكتلة كل من قطب Cd و Pb ؟

السؤال 25: ما العوامل المؤثرة على جهد الخلية الغلفانية؟

السؤال 26: لديك خلية غلفانية يحدث فيها التفاعل الكلي التالي:

Ni + Cu2+ ------ Ni2+ + Cu

1- احسب جهد الخلية المعياري (Eo) إذا علمت أن جهد الاختزال المعياري لقطب النحاس يساوي 0.34 فولت وجهد الاختزال المعياري لقطب النيكل يساوي 0.25- فولت.

السؤال27: خلية غلفانية يحدث فيها التفاعل الآتي:-

Ni + Cu2+ ------ Ni2+ + Cu

فإذا علمت أن جهد هذه الخلية (Eo) يساوي (0.59) فولت، المطلوب:

1- حدّد القطب الذي يمثل المهبط، والقطب الذي يمثل المصعد، وشحنة كل منهما.

2- حدّد اتجاه سريان الالكترونات في الدارة الخارجية لهذه الخلية.

3- إذا علمت أن جهد اختزال النحاس (Eo)= 0.34 فولت ، احسب جهد اختزال النيكل.

السؤال 28: تم تكوين خلية غلفانية في الظروف المعيارية، قطباها من الفضة والهيدروجين، وقد وجد أن قيمة (Eo) للخلية = 0.80 فولت، فإذا علمت أن قطب الفضة هو القطب الموجب في الخلية، احسب جهد الاختزال المعياري للفضة الاختزال المعياري للفضة.

السؤال 29: ممّ يتكوّن قطب الهيدروجين المعياري؟

السؤال30: احسب (Eo) للخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل الآتي:

Zn + Cd2+ ------ Zn2+ + Cd

إذا علمت أن جهد الاختزال المعياري لعنصر الخارصين = 0.76 فولت والكادميوم = 0.40- فولت.

السؤال31: ما العوامل المؤثرة على جهد الخلية الغلفانية؟

السؤال 32: احسب (Eo) للخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل الأتي:

Al + Cr3+ ----- Al3+ + Cr

إذا علمت أن جهد الاختزال المعياري لعنصر الألومنيوم = -1.66 ) (فولت، والكروم =) 0.41-( فولت).

السؤال33: فيما يأتي قيم جهود الاختزال المعيارية بالفولت (Eo) لعدد من الفلزات:

Fe: 0.34-، Mg: 2.37-، Ag: 0.80 +، Cu: 0.34 +

1- أي من الفلزات السابقة يعتبر الأقوى كعامل مختزل؟

2- أي من الفلزات السابقة لا يذوب في محلول HCl؟

3- سمّ الفلزين اللذين يكونا خلية غلفانية بأكبر فولتية.

السؤال 34: فيما يأتي جهود الاختزال المعيارية لأنصاف تفاعلات. المطلوب:

Eo فولت، نصف تفاعل الاختزال

o.74 - ، Cr3+ + 3e ------ Cr

o.76 -، Zn2+ + 2e ------ Zn

0.80 +، Ag+ + e ------ Ag

1.36 +، Cl2 + 2e ----- 2Cl-

0.25 -، Ni2+ + 2e ------ Ni

0.34 +، Cu2+ + 2e ----- Cu

1- أي العناصر أقوى كعامل مؤكسد؟

2- أي العناصر أقوى كعامل مختزل؟

3- هل (Ni 2+) يؤكسد (Cu)؟ فسّر ذلك مستعينا بالمعادلات؟

4- اكتب رمز عنصر واحد يطلق غاز H2 من محلول أحد الأحماض.

5- حدّد الفلزين اللذين يكونا خلية غلفانية لها أكبر فولتية؟

6- اكتب رموز العناصر التي يستطيع (Cu 2+) أكسدتها؟

السؤال35: العبارة التي تتفق و خلية التحليل الكهربائي:

أ‌- شحنة المهبط موجبة.

ب‌- التفاعل الكلي تلقائي.

ج- تفاعل الاختزال يحدث عند المصعد.

د- جهد الخلية (Eo) له قيمة سالبة.

السؤال36: أي العبارات الآتية غير صحيحة فيما يتعلق بخلية التحليل الكهربائي؟

أ‌- شحنة المصعد موجبة.

ب‌- جهد الخلية (Eo) له قيمة سالبة.

ج- يحدث تفاعل اختزال عند المهبط.

د- تتجه الأيونات الموجبة نحو المصعد.

السؤال37: ما نواتج التحليل الكهربائي لمصاهير المركبات الآتية:

KCl ، NaBr ، KI ، KBr ، اكتب التفاعلات الحادثة على الأقطاب والتفاعل الكلي؟

السؤال38: قارن بين الخلية الغلفانية وخلية التحليل الكهربائي من حيث:

1- تحولات الطاقة

2- المصعد وما يحدث عليه

3- المهبط وما يحدث عليه

4- تلقائية التفاعل

5- إشارة (Eo)

السؤال39: إذا تم تحليل مصهور هيدريد الليثيوم (LiH) كهربائيا باستخدام أقطاب بلاتين فان تفاعل المصعد هو:

أ‌- Li+ + e ----- Li

ب‌- Li ------ Li+ + e

ج- 2H- ----- H2 + 2e

د- 2H+ + 2e ----- H2

السؤال40: ما نواتج التحليل الكهربائي لمحاليل المركبات الأيونية الآتية:

أ‌- محلول نترات الفضة AgNO3.

ب‌- محلول نترات نحاس Cu(NO3)2.

السؤال41: هل يمكن حفظ محلول كبريتات النيكل في وعاء من الألومنيوم ؟ فسّر إجابتك مستعينا بمعادلات.

السؤال42: تم استخدام عدد من الأقطاب الفلزية ومحاليلها المائية (1.0 مول/لتر) لعمل (4) خلايا غلفانية مختلفة، وذلك في الظروف المعيارية كما يأتي:

أولا: رقم الخلية، القطب (A)، القطب (B)

1، Mn، Zn

2، Cu، Ag

3، Zn، Cu

4، Ni، Mn

ثانيا: فيما يأتي جهود الاختزال المعيارية لعدد من أنصاف التفاعلات:

نصف تفاعل الاختزال، Eo فولت

Zn2+ + 2e ------ Zn، 0.76 –

Mn2+ + 2e ------ Mn، 1.18 –

Cu2+ + 2e ----- Cu، 0.34 +

Ag+ + e ------ Ag، 0.80 +

Ni2+ + 2e ------ Ni، 0.25 –

اعتمادا على البيانات السابقة، أجب عما يلي:

1- أي القطبين A أم B يمثل المصعد في الخلية رقم 1؟

2- حدّد عنصرين يستطيعان تحرير الهيدروجين من مركباته.

3- ماذا يحدث لكتلة القطب B في الخلية رقم 3 (تزداد، تبقى ثابتة، تقل).

4- أي الأيونات (Ag + ، Ni 2+ ، Mn 2+) أقوى كعامل مؤكسد؟

5- باستخدام البيانات في (ثانيا)، اختر فلزين لعمل خلية لها أعلى فرق جهد، واكتب معادلة التفاعل الكلي لهذه الخلية.

السؤال43: اعتمادا على البيانات الآتية، المطلوب:

المادة، جهد الاختزال المعياري (فولت): I2: 0.54، Cu 2+: 0.34 ، Al 3+: 1.66 - ، Zn 2+: 0.76 -، Ni 2+: 0.25 - ، Ag +: 0.80، H2O: 0.83 -، Fe 2+: 0.44 - .

1- حدّد العامل المؤكسد الأقوى.

2- أيهما يستطيع تحرير الهيدروجين من محلول HCl المخفف (Ni أم Cu)؟

3- هل يمكن حفظ محلول (CuSO4) في وعاء من الخارصين؟

4- حدّد الفلزين اللذين يكونا خلية غلفانية لها أكبر فرق جهد.

5- هل تستطيع أيونات الألومنيوم أكسدة النيكل؟

6- اكتب التفاعل الكلي للخلية الغلفانية المكوّنة من Ni و Zn.

7- ما قيمة جهد الخلية المعياري للخلية المكوّنة من Cu و Ag؟

8-أي القطبين تزداد كتلته في الخلية الغلفانية المكوّنة من Cu و Al؟

9- اكتب التفاعل الكلي في خلية التحليل الكهربائي لمحلول AgI.

السؤال44: اكتب معادلة تفاعل المهبط في عملية التحليل الكهربائي لمصهور Al2O3؟