أسئلة مقترحة لمبحث الكيمياء ،الوحدة الأولى، الصف الثاني عشر

الفئة: تربية وتعليم | أوراق عمل وأسئلة

تاريخ: قبل ٢٦١٦ يوم

المشاهدات: ٥٨٨٩

أسئلة مقترحة لمبحث الكيمياء – الوحدة الأولى -الصف الثاني عشر

للفرع العلمي - المنهاج الأردني – 2017/2018م

اعداد :رياض صباحين

الوحدة الأولى: الحموض والقواعد

سؤال 1 : ما الشرط الأساسي الذي يتطلبه تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس؟

أ- إيصالها للتيار الكهربائي

ب- ذوبانها في وسط غير مائي

ج- ذوبانها في وسط مائي

د- استخدام كواشف خاصة

سؤال 2: ما المادة التي تزيد من تركيز H+ عند إذابتها في الماء؟

أ- حمض لويس

ب- حمض أرهينيوس

ج- قاعدة لويس

د- قاعدة أرهينيوس

سؤال 3: اكتب معادلة تفاعل الحمض HCOOH مع الماء، ثم حدّد الأزواج المترافقة.

سؤال 4: حدّد الزوجين المترافقين من الحمض والقاعدة في التفاعل :

NH3 + C5H5NH+ ------ NH4+ + C5H5N

سؤال 5: أكمل التفاعل الآتي، ثم حدّد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة :

CH3CH2O- + CH3NH3+ ------ …………. + …………….

سؤال 6: أكمل الفراغ في المعادلة الآتية، ثم حدّد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة :

CN- + HCO3- ↔ ………. + ……….

سؤال 7: أي من الآتية يسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى حسب مفهوم برونستد - لوري :

أ‌- CO32-

ب‌- H2S

ج- H2SO4

د- H2CO3

سؤال 8: فسّر السلوك الحمضي لأيون NH4 + حسب مفهوم برونستد- لوري للحمض.

سؤال 9: يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على أي من الآتية؟

أ- منح زوج الكترونات أو أكثر

ب- استقبال زوج الكترونات أو أكثر

ج- استقبال البروتون

د- منح البروتون

سؤال 10: أي من المواد الآتية يسلك كحمض وكقاعدة :

أ‌- NH4 +

ب‌- CH3COO -

ج- HCrO4 -

د- CH3NH3 +

سؤال11: ما الصيغة التي تسلك كحمض وكقاعدة حسب مفهوم برونستد – لوري؟

أ‌- HCO3 -

ب‌- NH4 +

ج- H3O+

د- CO32-

سؤال 12: أي من الآتية يمكن أن يسلك كحمض وكقاعدة؟

أ‌- CH3NH3 +

ب‌- HCOO -

ج- HCO3 -

د- SO3 2-

سؤال 13: في التفاعل الآتي، ما الزوجين المترافقين من الحمض والقاعدة؟

(aq) + HCO3-(aq) ------ H2CO3(aq) + F-(aq)

سؤال 14: ما الحمض وما القاعدة حسب مفهوم لويس في المعادلات التالية ؟

Cd+2 + 4I- ----- [CdI4]-2

SnCl4 + 2Cl- ----- [SnCl6]-2

سؤال 15: ما المادة التي تسلك سلوكا حمضيا حسب مفهوم لويس؟

أ‌- Cl -

ب‌- OH -

ج- B(OH)3

د- Ba(OH)2

سؤال 16: ما المادة التي تسلك كحمض لويس فقط؟

أ‌- NH3

ب‌- B(OH)3

ج- OH -

د- H2O

سؤال 17: الحمض المرافق لـ HPO42- هو ......

سؤال 18: فسّر ما يأتي : يعدّ الأيون (Ni2+) حمضا حسب مفهوم لويس . (العدد الذري لـ Ni = 28 ).

سؤال 19: فسّر السلوك الحمضي لـ CHCOOH حسب مفهوم:

1- برونستد – لوري

2- لويس

سؤال20: ما المادة التي تسلك سلوكا حمضياً حسب مفهوم لويس؟

أ‌- Cl-

ب‌- OH-

ج- NH3

د- Ag+

سؤال 21: حدّد حمض وقاعدة لويس في محلول [ Co(NH3)4]2+.

سؤال 22: احسب [H3O+] في محلول NaOH تركيز OH - فيه يساوي 1 x 10 -3 مول/لتر.

سؤال 23: احسب تركيز [OH-] , [H3O+] في محلول حمض هيدروكلوريك تركيزه 1x 10-2 مول/ لتر.

سؤال 24: احسب الرقم الهيدروجيني PH لمحلول حمض البيركلوريك HClO4 .

سؤال 25: إذا كانت قيمة PH = 4، احسب تركيز [H3O+].

سؤال 26: احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول HNO3 تركيزه (0.001) مول/لتر.

سؤال 27: إذا كانت قيمة PH لعينة من عصير البرتقال تساوي 5.2، فما تركيز [H3O+]في العينة.

سؤال 28: احسب PH لمحلول حمض الايثانويك CH3COOH تركيزه 0.01 مول/لتر وقيمة Ka للحمض x2 10 -5

سؤال 29: احسب قيمة Ka لحمض HA تركيزه (0.1) مول/لتر وقيمة PH له =3.

سؤال 30: PH لمحلول تركيزه (0.2) مول/لتر من حمض ضعيف HX=4. جد ثابت تأين الحمض.

سؤال 31: فيما يأتي ثوابت التأين (Ka) لبعض الحموض.

الحمض، ثابت التأين :

HF:7.2 x 10-4

HCN: 4.0 x 10-10

CH3COOH: 1.8 x 10-5

1- ما القاعدة المرافقة لكل من الحموض المذكورة؟

2- اكتب صيغة الحمض الأقوى.

3- اكتب صيغة الحمض الذي تكون قاعدته المرافقة هي الأقوى.

سؤال32: فيما يأتي قيم Ka لبعض الحموض. والمطلوب:

Ka، الحمض:

5.0 x 10-10: HB

2.0 x 10-5: HX

4.0 x 10-7: HZ

1- اكتب صيغة الحمض الأضعف .

2- رتّب محاليل الأملاح NaB، NaX، NaZ المتساوية في التركيز تصاعديا حسب زيادة تأينها في الماء.

3- حسب [H3O+] لمحلول HZ تركيزه (1 x 10-3) مول/لتر.

سؤال 33: لديك أربعة محاليل مائية لبعض الحموض الضعيفة بتراكيز متساوية(0.1 )مول/لترلكل منها.

بالاعتماد على المعلومات الواردة عن كل حمض فيما يأتي، المطلوب:

صيغة الحمض، المعلومات:

HA:[A]= 7.0 x 10-6 مول/لتر

HB: PH = 4

HC: Ka= 4.5 x 10-4

HD: Ka= 6.4 x 10-5

1- احسب قيمة Ka لكل من الحمضين HA، HB.

2- اكتب معادلة تفاعل الحمض HC مع القاعدة NH3 وفق تعريف برونستد- لوري، وحدّد الزوجين المرافقين من الحمض والقاعدة في معادلة التفاعل نفسه.

3- أي القاعدتين المرافقتين أقوى: C – أم D -؟

4- ماذا يحدث لقيمة PH للحمض HB إذا خففنا تركيزه إلى 0.05 مول/لتر (تقل،؟ تبقى ثابتة، تزداد).

سؤال 34: فيما يأتي قيم PH لكل من محاليل الأملاح: KX ، KY ، KZ

تركيزها (0.1) مول/لتر، المطلوب:

محلول الملح (0.1) مول/لتر، PH

KX:10

KY:7

KZ:9

1- رتّب الحموض تصاعديا حسب قوتها.

2- اكتب معادلة تفاعل (Z -) مع الماء ، ثم حدّد الزوجين المترافقين من الحمض والقاعدة.

3- بيّن ما يحدث لقيمة PH لمحلول الملح KY إذا خفف تركيزه إلى (0.01) مول/لتر.

سؤال 35: لديك أربعة محاليل مائية لبعض الحموض الضعيفة متساوية التركيز (0.1) مول لتر ( لكل منها).

معتمداً على المعلومات الآتية، المطلوب:

الحمض، المعلومات:

HY: Ka = 1.0 x 10-6

HX: PH = 4

HZ: [Z-] = 4.0 x 10-5

HA: Ka = 1.0 x 10-11

1- احسب قيمة Ka للحمض HZ.

2- أي الحموض قاعدته المرافقة هي الأقوى؟

3- في التفاعل الآتي :- HX + Z- ↔HZ + X-

حدّد الزوجين المترافقين من الحمض و القاعدة .

سؤال 36: اعتماداً على البيانات أدناه والتي تبيّن قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة

متساوية التركيز، المطلوب:

صيغة الحمض، Ka:

HNO2 : 4.5 x 10-4

HCOOH : 1.8 x 10-4

HOCl : 3.1 x 10-8

CH3COOH : 1.8 x 10-5

1- اكتب صيغة القاعدة المرافقة للحمض الأضعف .

2- اكتب معادلة تفاعل الحمض CH3COOH مع الماء.

3- أي الحموض له أقل قيمة PH؟

4- احسب [H3O+] لمحلول تركيزه (0.01) مول/لتر من الحمض CH3COOH .

سؤال 37: احسب قيمة PH لمحلول الأمونيا بتركيز 0.4 مول/لتر وقيمة Kb = 2 x 10-5.

سؤال 38: إذا علمت أن Kb لمحلول من البيريدين = 1.5 x 10-9 وتركيزه (0.01 ) مول/لتر، احسب PH للمحلول.

سؤال 39: احسب قيمة Kb للقاعدة الضعيفة B إذا علمت أن قيمة PH لمحلول تركيزه (0.25) مول/لترمن القاعدة يساوي 9.

سؤال 40: فسّر السلوك القاعدي للأمونيا حسب مفهوم :

أ- برونستد – لوري

ب- لويس

سؤال 41: إذا كانت قيمة PH لمحلول القاعدة القوية NaOH = 13، احسب كتلة NaOH في واحد لتر من محلول NaOH (ك.م NaOH = 40 غ/مول).

سؤال 42: احسب قيمة PH في 500 مل من المحلول إذا كانت قيمة PH للمحلول= 13 (ك.م H =1 ، O =16 ، K =39).

سؤال 43: احسب [H3O +] في محلول HZ تركيزه 1 x 10-3 مول/لتر وقيمة Ka له تساوي 4 x 10-7؟

سؤال 44: اعتمادا على البيانات أدناه والتي تبيّن قيم ثابت التأين Kb لعدد من القواعد الضعيفة، المطلوب:

صيغة القاعدة، Kb :

NH2OH: 1.0 x 10-8

CH3NH2: 4.0 x 10-4

C6H5NH2: 4.0 x 10-10

N2H4 : 1.0 x 10-6

1- اكتب صيغة الحمض المرافق الأقوى.

2- اكتب معادلة تفاعل NH2OH مع الماء.

3-حدّد الزوجين المرافقين من الحمض والقاعدة في التفاعل السابق.

4- أيهما أكبر: قيمة PH لمحلول CH3NH2 أم لمحلول C6H5NH2 (نفس التركيز).

سؤال 45: اعتماداً على البيانات أدناه والتي تبيّن قيم ثابت التأين (Kb ) لعدد من القواعد الضعيفة (تركيزكل منها 0.1 مول/لتر)، المطلوب:

صيغة القاعدة، Kb:

N5H5N: 1.5 x 10-9

NH3: 1.8 x 10-5

C6H5NH2: 1.0 x 10-10

CH3NH2: 3.7 x 10-4

1- اكتب صيغة القاعدة الأقوى.

2- اكتب معادلة تفاعل القاعدة C5H5N مع الماء، ثم حدّد الزوجين المترافقين من الحمض والقاعدة في التفاعل.

3-أي القواعد محلولها له أقل قيم PH؟

سؤال 46: اعتمادا على البيانات أدناه والتي تبيّن قيم Kb لعدد من القواعد متساوية التركيز (0.1 مول/لتر)، المطلوب:

القاعدة: Kb ، NH3:2.0 x 10-5 ، CH3NH2: 4.0 x 10-4 ،N2H4: 1.0 x 10-6 ، C6H5NH2 : 4.0 x 10-10.

1- ما صيغة الحمض المرافق الأقوى؟

2- اكتب معادلة تفاعل N2H4 مع NH4 +، ثم حدّد الجهة التي يرجحها الاتزان.

3- احسب عدد مولات Ba(OH)2 اللازم إذابتها في الماء النقي لتكوين محلول حجمه 5 لترات وقيمة PH له = 10 ، علما بأن (Kw = 1 x 10-14).

سؤال 47: اكتب معادلة تبيّن التأثير الحمضي للملح NH4Cl .

سؤال 48: مستعينا بالمعادلات، فسّر السلوك الحمضي أو القاعدي أو المتعادل لكل من محاليل الأملاح الآتية:

NaF ، KCl ، N2H5NO3 .

سؤال 49: أي من محاليل الأملاح الآتية له أقل رقم هيدروجيني PH .

NaNO3 ، KCN ، Na2CO3 .

سؤال 50: فسّر ما يلي: تزداد قيمة PH عند إذابة الملح NaF في الماء.

سؤال 51: ما طبيعة تأثير محلول كل من الملحين ( حمضي ، قاعدي ، متعادل ):

NH4I ، Ba(NO3)2

سؤال 52: الملح الذي عند إذابته في الماء قيمة PH له أقل من 2 هو :

NaNO3 ، KCN ، Na2CO3

سؤال 53: أحد الأملاح الآتية حمضي التأثير:

HCOONa ، KBr ، NH4Cl

سؤال 54: احسب قيمة PH لمحلول حمض الايثانويك CH3COOH، تركيزه (0.2 مول/لتر) وقيمة Ka = 2 x 10-5

سؤال 55: احسب التغيّر في قيمة PH لمحلول مكون من 0.1 مول/لتر من حمض HCN عند إضافة 0.2 مول من NaCN إلى لتر من محلول الحمض . علما بان Ka للحمض = 4.9 x 10-10.

سؤال 56: كم تصبح PH لمحلول NH3 تركيزه 0.2 مول/لتر عند إضافة 0.03 مول من NH4Cl إلى لترمن محلول القاعدة Kb = 1.8 x 10-5.

سؤال 57: محلول منظم يتكوّن من الحمض (HF وتركيزه 0.4 مول/لتر) والملح (NaF تركيزه 0.5 مول/لتر) Ka لـ HF = 1.00 x 10-6 احسب قيمة:

1- PH للمحلول المنظم.

2- PH للمحلول بعد إضافة 0.1 مول HCl إلى لتر من المحلول المنظم.

3- PH للمحلول بعد إضافة 0.1 مول NaOH إلى لتر من المحلول المنظم.

سؤال 58: محلول منظم يتكون من القاعدة C5H5N تركيزه (0.3) مول/لتر والملح C5H5HBr تركيزه(0.2) مول/لتر. فإذا علمت Kb = 1.7 x 10-9، المطلوب:

1- ما صيغة الأيون المشترك؟

2- احسب [H3O +] عند إضافة (0.1) مول من NaOH إلى لتر من المحلول.

سؤال 59: محلول مكوّن من الحمض HOCl تركيزه (0.3) مول/لتر والملح NaOCl فإذا علمت أن Ka للحمض = (3.0 x 10-8)، المطلوب:

1- ما صيغة الأيون المشترك؟

2- احسب تركيز الملح إذا كانت PH للمحلول = 8.

3- احسب [H3O +] عند إذابة (0.1) مول/لتر من HCl في المحلول. (أهمل التغيّر في الحجم).

سؤال 60: تبيّن البيانات أدناه قيم تركيز [H3O +] في محاليل حموض وقواعد افتراضية ضعيفة متساوية التركيز (1)مول/لتر،المطلوب:

محلول الحمض/القاعدة، [H3O+] مول/لتر:

HA: 1.0 x 10-3

HB: 1.0 x 10-4

C: 1.0 x 10-11

D: 1.0 x 10-9

1- احسب قيمة Kb للقاعدة D (علما أن Kw = 1 x 10 -14).

2- حدّد صيغة المحلول الذي يكون فيه [OH -] الأقل.

3- أيهما أقوى كقاعدة C أم D؟

4- حدّد صيغة الحمض المرافق للقاعدة D.

5- حدّد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة.

6- احسب قيمة Ka للحمض HB.

7-اكتب معادلة تأين القاعدة C في الماء.